美好同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)叫做同素異形體，在自然界中，不少的元素都有同素異形體，哪些常見的元素具有同素異形體了，下面我們一起來看看吧。
同素異形體的怎樣形成的
一般來說，同素異形體的形成主要有三種方式。
1.第一種是由組成分子的原子個數(shù)不同形成的同素異形體。比如常見的氧氣和臭氧。
2.第三種是由晶格的原子排列方式不同而形成的同素異形體，比如金剛石和石墨。
3.第三種是由晶格的分子排列方式不同而形成的同素異形體。比如正交硫和單斜硫。
這些元素的同素異形體的形成，一般來說有個共同點，就是這些元素的原子都具有比較多的未成對電子，而且能發(fā)生不同的雜化，使得彼此之間形成幾種連續(xù)順序不同的共價鍵或者大π鍵。
在周期表中，只有IVA、VA、VIA的元素才能 形成同素異形體。例如VA元素中的磷，就有白磷、紅磷、紫 磷、鮮紅磷和黑磷五種同素異形體，其中最重要的是白磷和紅 磷兩種。
IA、TTA、ITIA元素和過渡元素，最外層電子為1-3個，這 對于在金屬原子間無論是形成共價鍵或離子鍵都是不夠用的。 因此，金屬原子趨向于以極其緊密的結(jié)構(gòu)形成晶體，在其中， 每一個原子要取得盡可能多的最近原子（往往是8個或12個） 的電子能級重疊，而形成金屬晶體。常見的三種特有晶格是，
能夠形成同素異形體的元素，在周期表中所處的位 置為IVA、VA和VIA,而且，同素異形體在固態(tài)時最為普遍。
常見的哪些元素具有同素異形體
中學(xué)階段常見的同素異形體有：金剛石，石墨，C60; 氧氣，臭氧；紅磷，白磷；正交硫，單斜硫。