什么是電解質和非電解質
在溶解或熔融狀態(tài)下，能導電的物質稱為電解質，如食鹽、鹽酸和燒堿等。大多數(shù)可溶性鹽、酸和堿。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。在溶解或熔融狀態(tài)下，不能導電的物質稱為非電解質，如蔗糖、酒精等。
通常把在水溶液中幾乎完全電離的電解質稱為強電解質，部分電離的電解質稱為弱電解質。一般強酸、強堿及堿金屬鹽類是強電解質。弱酸、弱堿是弱電解質。
常見的強電解質
強電解質指的能完全或基本完全解離成為離子的化合物。通常包含三類物質：
強酸：如硫酸、硝酸等
強堿：如氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀
大多數(shù)鹽：如氯化鈉、氯化鉀
注：是否是強電解質與溶解性無關。如硫酸鋇和氯化銀，雖為難溶物，但其溶于水的部分完全解離了，所以將其劃分為強電解質。
常見的弱電解質
弱電解質指的是能部分解離成為離子的化合物。通常包含四類物質：
弱酸：如、硅酸
弱堿：如一水合氨、氫氧化銅。但氫氧化鎂為強電解質
極少數(shù)鹽：如醋酸鉛、氯化亞汞、氯化汞
水
注：水屬于極弱電解質